FluxKlasse 7Gymnasium · Thüringer Lehrplan
Chemie Klasse 7: Themen, Erklärungen & Übungen
Alle 9 Themen für Chemie in der 7. Klasse – jeweils mit Erklärung, Übungsaufgaben mit Lösungen und einer Klassenarbeit zum Üben.
- 📚 9 Themen
- ✏️ 357 Übungsaufgaben
- 📝 Klassenarbeiten mit Note
Alle 9 Themen
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- 1Stoffe & EigenschaftenJeder Stoff hat typische Eigenschaften: Farbe, Geruch, Dichte, Schmelz- und Siedetemperatur, Löslichkeit und ob er magnetisch ist. An ihnen erkennt man Stoffe. Reinstoffe bestehen aus einem einzigen Stoff, Gemische aus mehreren.40 Aufgaben ›
- 2Stoffgemische trennenGemische kann man mit physikalischen Verfahren trennen. Filtrieren trennt feste von flüssigen Stoffen, Eindampfen gewinnt gelöste Feststoffe, Destillieren trennt Flüssigkeiten nach ihrer Siedetemperatur, ein Magnet trennt Eisen ab.38 Aufgaben ›
- 3Aggregatzustände & TeilchenStoffe gibt es in drei Aggregatzuständen: fest, flüssig, gasförmig. Im Teilchenmodell sind die kleinsten Teilchen im Feststoff dicht und geordnet, in Flüssigkeiten beweglich, in Gasen weit auseinander. Übergänge: Schmelzen, Erstarren, Verdampfen, Kondensieren, Sublimieren.39 Aufgaben ›
- 4Die chemische ReaktionBei einer chemischen Reaktion entstehen aus Ausgangsstoffen (Edukten) neue Stoffe (Produkte) mit anderen Eigenschaften. Man schreibt: Edukte → Produkte. Kennzeichen sind die Stoffumwandlung und ein Energieumsatz (Wärme, Licht). Die Gesamtmasse bleibt erhalten.39 Aufgaben ›
- 5Luft & VerbrennungLuft ist ein Gasgemisch: etwa 78 % Stickstoff, 21 % Sauerstoff, dazu etwas Argon und Kohlenstoffdioxid. Sauerstoff ist für jede Verbrennung nötig. Eine Verbrennung braucht Brennstoff, Sauerstoff und Zündtemperatur (Branddreieck). Löschen heißt, eines davon zu entfernen.42 Aufgaben ›
- 6WasserWasser ist eine Verbindung aus Wasserstoff und Sauerstoff (H₂O). Es ist farb-, geruch- und geschmacklos, gefriert bei 0 °C und siedet bei 100 °C. Mit der Elektrolyse zerlegt man Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff; bei der Synthese entsteht es wieder.40 Aufgaben ›
- 7Oxidation & MetalleEine Oxidation ist die Reaktion eines Stoffs mit Sauerstoff; dabei entsteht ein Oxid. Beispiele: Eisen rostet (langsame Oxidation), Holz verbrennt (schnelle Oxidation). Metalle leiten Strom und Wärme, glänzen und sind verformbar. Der Entzug von Sauerstoff heißt Reduktion.40 Aufgaben ›
- 8Elemente & SymboleEin Element ist ein Grundstoff, der nicht weiter zerlegt werden kann (z. B. Sauerstoff, Eisen, Gold). Jedes Element hat ein chemisches Symbol (O, Fe, Au). Die kleinsten Teilchen eines Elements sind Atome. Stoffe aus mehreren Elementen sind Verbindungen. Alle Elemente stehen im Periodensystem.38 Aufgaben ›
- 9Säuren & LaugenSäuren schmecken sauer und haben einen pH-Wert unter 7. Laugen (alkalische Lösungen) fühlen sich seifig an und haben einen pH-Wert über 7. Mit einem Indikator (z. B. Lackmus) erkennt man sie an der Farbe. Mischt man Säure und Lauge, neutralisieren sie sich (pH 7) – es entstehen Wasser und ein Salz.41 Aufgaben ›