Ionenbindung & Salze

Das Wichtigste kurz erklärt

Ionenbindung & Salze in 3 Schritten – mit Beispielen.

1. Ionen

   Gibt ein Atom Elektronen ab, wird es positiv (Kation); nimmt es welche auf, negativ (Anion).

   Na → Na⁺ + e⁻ (Abgabe) Cl + e⁻ → Cl⁻ (Aufnahme)

2. Ionenbindung

   Metall gibt Elektronen ab, Nichtmetall nimmt sie auf – beide erreichen die volle Außenschale. Die + und − Ionen ziehen sich an.

   Na⁺ + Cl⁻ → NaCl (Kochsalz)

3. Ionengitter

   Salze bilden ein regelmäßiges Ionengitter – darum sind sie hart, spröde und haben hohe Schmelzpunkte. Gelöst leiten sie Strom.

Übungsaufgaben mit Lösungen

10 Beispielaufgaben aus diesem Thema – erst selbst überlegen, dann die Lösung aufklappen.

1. Ein Ion entsteht, wenn ein Atom …

   • AProtonen verliert
   • BNeutronen aufnimmt
   • CElektronen abgibt oder aufnimmt
   Lösung anzeigen

   Richtig: C – Elektronen abgibt oder aufnimmt

   Geladene Atome = Ionen.

2. Ein Chlor-Atom nimmt 1 Elektron auf und wird zum Ion Cl___.Antwort: Ladung

   Lösung anzeigen

   Lösung: -

   Cl⁻.

3. Die Verbindung aus Na⁺ und Cl⁻ hat die Formel ___.Antwort: Salzformel

   Lösung anzeigen

   Lösung: NaCl

   Kochsalz = NaCl.

4. Salze haben meist …

   • Ahohe Schmelztemperaturen
   • Bkeine feste Form
   • Csehr niedrige Schmelzpunkte
   Lösung anzeigen

   Richtig: A – hohe Schmelztemperaturen

   Starkes Ionengitter → hoher Schmelzpunkt.

5. Warum verbindet sich ein Metall gern mit einem Nichtmetall zu einem Salz?

   • Abeide sind farbig
   • Bdas Metall gibt Elektronen ab, das Nichtmetall nimmt sie auf – beide erreichen die volle Außenschale
   • Creiner Zufall
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   Richtig: B – das Metall gibt Elektronen ab, das Nichtmetall nimmt sie auf – beide erreichen die volle Außenschale

   Beide erreichen den Edelgaszustand.

6. Wie entsteht ein negatives Ion (Anion)?

   • Adurch Abgabe von Elektronen
   • Bdurch Aufnahme von Elektronen
   • Cdurch Abgabe von Protonen
   • Ddurch Kälte
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   Richtig: B – durch Aufnahme von Elektronen

   Elektronenaufnahme → Anion.

7. Wie viele Außenelektronen gibt Natrium ab?

   • A1
   • B7
   • C8
   • D2
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   Richtig: A – 1

   Natrium gibt ein Elektron ab.

8. Leiten Salzlösungen den elektrischen Strom?

   • Anur im Eis
   • Bnein, niemals
   • Cnur warm und trocken
   • Dja, durch frei bewegliche Ionen
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   Richtig: D – ja, durch frei bewegliche Ionen

   Gelöste Ionen leiten den Strom.

9. Warum sind Salze hart und spröde?

   • Aweil sie schmelzen
   • Bwegen des festen Ionengitters
   • Cweil sie weich sind
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   Richtig: B – wegen des festen Ionengitters

   Das starre Gitter macht sie spröde.

10. Begründe, warum Natrium ein Elektron abgibt.

    • Aweil es weich ist
    • Bweil ein Natriumatom grundsätzlich immer alle seine Elektronen auf einmal verliert
    • Cum eine volle, stabile Außenschale zu erreichen
    Lösung anzeigen

    Richtig: C – um eine volle, stabile Außenschale zu erreichen

    So erreicht es Edelgaskonfiguration.

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