Redoxreaktionen

Das Wichtigste kurz erklärt

Redoxreaktionen in 4 Schritten – mit Beispielen.

1. Oxidation & Reduktion

   Oxidation = Abgabe von Elektronen. Reduktion = Aufnahme von Elektronen. Beides läuft immer gemeinsam ab (Redoxreaktion).

   2 Mg + O₂ → 2 MgO (Mg gibt Elektronen ab = oxidiert)

2. Oxidations- & Reduktionsmittel

   Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf (wird selbst reduziert), das Reduktionsmittel gibt ab.

   bei der Verbrennung ist Sauerstoff das Oxidationsmittel

3. Redoxreihe

   Die Metalle sind nach Reaktionsfreudigkeit geordnet (unedel bis edel). Ein unedles Metall verdrängt ein edleres aus seiner Lösung.

   Gold = edel (rostet nicht), Natrium = unedel

4. Hochofen

   Im Hochofen wird Eisenerz mit Kohlenstoff (Koks) reduziert – so gewinnt man Eisen.

Übungsaufgaben mit Lösungen

10 Beispielaufgaben aus diesem Thema – erst selbst überlegen, dann die Lösung aufklappen.

1. Oxidation bedeutet (moderne Definition) …

   • AAufnahme von Wasser
   • BAbgabe von Elektronen
   • CAufnahme von Elektronen
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   Richtig: B – Abgabe von Elektronen

   Abgabe von Elektronen – früher verstand man darunter nur die Reaktion mit Sauerstoff.

2. Das Reduktionsmittel …

   • Aist immer Sauerstoff
   • Bgibt Elektronen ab (wird selbst oxidiert)
   • Cnimmt Elektronen auf
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   Richtig: B – gibt Elektronen ab (wird selbst oxidiert)

   Es reduziert den Partner.

3. Ein unedles Metall …

   • Areagiert nie
   • Bgibt leicht Elektronen ab
   • Cist immer Gold
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   Richtig: B – gibt leicht Elektronen ab

   Gibt leicht Elektronen ab und reagiert bereitwillig (z. B. Magnesium).

4. Bei 2 Mg + O₂ → 2 MgO wird Magnesium …

   • Anicht verändert
   • Boxidiert (gibt Elektronen ab)
   • Creduziert
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   Richtig: B – oxidiert (gibt Elektronen ab)

   Mg wird zum Mg²⁺ oxidiert.

5. Im Wort „Redox" steckt RED für Reduktion und OX für ___.Antwort: Wort

   Lösung anzeigen

   Lösung: Oxidation

   Red-Ox.

6. Was ist eine Redoxreaktion?

   • Aein Schmelzvorgang
   • BOxidation und Reduktion zusammen
   • Cnur eine Oxidation
   • Dnur eine Reduktion
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   Richtig: B – Oxidation und Reduktion zusammen

   Redox = Reduktion und Oxidation gekoppelt.

7. Was nimmt der oxidierte Stoff oft auf?

   • ASauerstoff
   • BWärme
   • CWasserstoff nur
   • DLicht
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   Richtig: A – Sauerstoff

   Oft wird Sauerstoff aufgenommen.

8. Welcher Stoff verbrennt hell mit Sauerstoff?

   • AMagnesium
   • BSand
   • CGold
   • DWasser
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   Richtig: A – Magnesium

   Magnesium verbrennt sehr hell.

9. Welcher Stoff wird beim Rosten verbraucht?

   • ASand
   • BGold
   • CSauerstoff (und Wasser)
   • DEisen allein
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   Richtig: C – Sauerstoff (und Wasser)

   Rost braucht Sauerstoff und Wasser.

10. Begründe, warum Oxidation und Reduktion zusammen ablaufen.

    • Aweil eine Oxidation grundsätzlich erst Stunden nach der Reduktion stattfinden darf
    • Bweil die abgegebenen Elektronen von einem anderen Stoff aufgenommen werden
    • Cweil es warm wird
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    Richtig: B – weil die abgegebenen Elektronen von einem anderen Stoff aufgenommen werden

    Elektronen werden übertragen.

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