Oxidationszahlen & Redox

Das Wichtigste kurz erklärt

Oxidationszahlen & Redox in 3 Schritten – mit Beispielen.

1. Oxidation und Reduktion

   Oxidation ist Abgabe von Elektronen, Reduktion ist Aufnahme von Elektronen. Beides läuft immer zusammen ab (Redoxreaktion).

   Die abgegebenen Elektronen muss ein anderer Stoff aufnehmen.

2. Oxidationszahlen

   Oxidationszahlen helfen, Elektronenübergänge zu erkennen. Elemente haben 0, Wasserstoff meist +1, Sauerstoff meist −2. Die Summe in einem neutralen Molekül ist 0.

   In H₂O: O = −2, jedes H = +1.

3. Steigen und Sinken

   Steigt die Oxidationszahl, wird der Stoff oxidiert; sinkt sie, wird er reduziert.

   2 Mg + O₂ → 2 MgO: Mg geht von 0 auf +2, wird also oxidiert.

Übungsaufgaben mit Lösungen

10 Beispielaufgaben aus diesem Thema – erst selbst überlegen, dann die Lösung aufklappen.

1. Was bedeutet Oxidation (moderne Definition)?

   • AAufnahme von Elektronen
   • BAbgabe von Elektronen
   • CAufnahme von Wasser
   Lösung anzeigen

   Richtig: B – Abgabe von Elektronen

   Die Abgabe von Elektronen – dabei steigt die Oxidationszahl.

2. Die Oxidationszahl von Sauerstoff ist meist −___.Antwort: Zahl

   Lösung anzeigen

   Lösung: 2

   −2.

3. In H₂O hat O die Oxidationszahl −2 und H jeweils +___.Antwort: Zahl

   Lösung anzeigen

   Lösung: 1

   H ist +1.

4. Das Reduktionsmittel …

   • Aist immer Sauerstoff
   • Bgibt Elektronen ab
   • Cnimmt Elektronen auf
   Lösung anzeigen

   Richtig: B – gibt Elektronen ab

   Gibt Elektronen ab und wird dabei selbst oxidiert.

5. Warum laufen Oxidation und Reduktion immer zusammen ab?

   • Areiner Zufall
   • Bdie abgegebenen Elektronen muss ein anderer Stoff aufnehmen
   • Csie heißen ähnlich
   Lösung anzeigen

   Richtig: B – die abgegebenen Elektronen muss ein anderer Stoff aufnehmen

   Elektronen wechseln den Besitzer.

6. Was bedeutet Reduktion im Sinne der Elektronen?

   • AAbgabe von Neutronen
   • BAufnahme von Elektronen
   • CAufnahme von Protonen
   • DAbgabe von Elektronen
   Lösung anzeigen

   Richtig: B – Aufnahme von Elektronen

   Reduktion = Elektronenaufnahme.

7. Bei welcher Reaktion steigt die Oxidationszahl?

   • Abei der Neutralisation
   • Bbei der Oxidation
   • Cbeim Schmelzen
   • Dbei der Reduktion
   Lösung anzeigen

   Richtig: B – bei der Oxidation

   Steigende Oxidationszahl = Oxidation.

8. Welche Oxidationszahl hat ein einfaches Ion?

   • Aimmer null
   • Bseine Ladung
   • Cimmer −2
   • Dimmer +1
   Lösung anzeigen

   Richtig: B – seine Ladung

   Die Oxidationszahl eines Ions ist seine Ladung.

9. Was ist ein Reduktionsmittel?

   • Aein Salz
   • Bein Stoff, der Elektronen aufnimmt
   • Cein Stoff, der Elektronen abgibt
   • Dein Edelgas
   Lösung anzeigen

   Richtig: C – ein Stoff, der Elektronen abgibt

   Reduktionsmittel geben Elektronen ab.

10. Weshalb steigt bei einer Oxidation die Oxidationszahl?

    • Aweil es warm wird
    • Bweil dabei Elektronen abgegeben werden
    • Cweil bei einer Oxidation grundsätzlich immer Protonen aus dem Kern entfernt werden
    Lösung anzeigen

    Richtig: B – weil dabei Elektronen abgegeben werden

    Elektronenabgabe erhöht die Oxidationszahl.

Weitere Themen in Chemie · Klasse 9

Alle 9 Themen im Überblick